T碱度、M碱度和P碱度有什么区别

pH值的定义：pH值是衡量溶液中氢离子活度的指标，也被称为氢离子浓度指数或酸碱值。这个概念由丹麦生物化学家S？ren Peter Lauritz S？rensen在1909年首次提出。pH值的表示：pH值中的“p”源自德语Potenz，意指力量或浓度；而“H”则代表氢离子。

在不同的语境中，“t”“p”“h”有不同含义。

测定方法：水样硬度大于0.5mmol/L的测定。按表A9的规定取适量透明水样注于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL。加入5mL氨－.氯化铵缓冲溶液和2滴0.5%铬黑T指示剂，在不断摇动下，用c1/2EDTA=0.0200mol/L标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V。

pH值的含义 pH值是溶液中氢离子活度的一种标度，由丹麦生物化学家Sren Peter Lauritz Srensen于1909年提出。其中，“p”代表德语中的“Potenz”，意为力量或浓度，“H”代表氢离子（H+）。在拉丁文中，pH被表示为“pondus hydrogenii”，意为氢离子的重量或浓度。

酚酞指示剂的变色范围是

1、该指示剂的变色范围是2至0。2酚酞的变色原理：酚酞是一种弱有机酸，在溶液中呈现无色或淡红色。但随着溶液的pH变化，酚酞的结构会发生变化，从而改变颜色。当溶液的pH值在2至0之间时，酚酞会变成粉红色。酚酞指示剂的应用：在化学实验中，酚酞常被用作酸碱指示剂，通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。

2、酚酞（Phenolphthalein）变色范围：pH 2 - 0 颜色变化：在pH 2以下为无色；中性（pH 2 - 0）时呈粉红色；pH 0以上变为鲜红色。

3、酚酞也是一种常见的酸碱指示剂，它的变色范围是pH 0到0。当溶液的pH值在这个范围内，酚酞会从无色变为粉红色。紫色石蕊指示剂虽然也是一种常用的酸碱指示剂，但其变色范围较宽，从pH 0到0。石蕊指示剂的酸色和碱色区分度不高，所以在滴定实验中一般不使用。

4、酚酞指示剂的变色范围为PH值由2-10，溶液颜色由无色变为粉色再变为粉红色。其变色范围属于弱碱性，因此更适合以标准碱溶液滴定酸性溶液。

5、酚酞指示剂变色范围是pH2~0。酚酞是一种常见酸碱指示剂，在酸性溶液中呈无色，在碱液或碱金属的碳酸盐溶液中呈红色，但如果在浓碱溶液中则会生成无色的三金属盐，红色褪去。鉴于此特性实验室中常用作酸碱滴定时的指示剂，变色范围PH值2～0，由无色变红。

6、酚酞是一种酸碱指示剂，其变色范围在pH2到0之间，只能检测碱性环境。当酸碱恰好中和时，溶液的pH值会接近这个范围，酚酞会从无色转变为微红色。半分钟的观察期确保了颜色变化的稳定，排除了溶液中可能存在的瞬间不均匀性。

酚酞指示剂的变色范围

1、酚酞是一种酸碱指示剂，其变色范围在pH2到0之间，只能检测碱性环境。当酸碱恰好中和时，溶液的pH值会接近这个范围，酚酞会从无色转变为微红色。半分钟的观察期确保了颜色变化的稳定，排除了溶液中可能存在的瞬间不均匀性。氢氧化钠作为碱性物质，其完全解离后的钠离子和氢氧根离子在水中会均匀分布。

2、该指示剂的变色范围是2至0。2酚酞的变色原理：酚酞是一种弱有机酸，在溶液中呈现无色或淡红色。但随着溶液的pH变化，酚酞的结构会发生变化，从而改变颜色。当溶液的pH值在2至0之间时，酚酞会变成粉红色。

3、酚酞也是一种常见的酸碱指示剂，它的变色范围是pH 0到0。当溶液的pH值在这个范围内，酚酞会从无色变为粉红色。紫色石蕊指示剂虽然也是一种常用的酸碱指示剂，但其变色范围较宽，从pH 0到0。石蕊指示剂的酸色和碱色区分度不高，所以在滴定实验中一般不使用。

4、变色范围：pH 1 - 4 颜色变化：酸性（pH 1）时呈红色；中性（pH 1 - 4）时呈橙色；碱性（pH 4）时呈黄色。 酚酞（Phenolphthalein）变色范围：pH 2 - 0 颜色变化：在pH 2以下为无色；中性（pH 2 - 0）时呈粉红色；pH 0以上变为鲜红色。

混合碱的测定实验中为什么采用酚酞和甲基橙作为指示剂

1、因此，采用酚酞和甲基橙作为指示剂，可以准确、方便地测定混合碱中各组分的物质的量。

2、你指的是Na2CO3 / NaOH混合碱还是Na2CO3 / NaHCO3混合碱？这两个混合碱都可以用双指示剂法滴定，这里以Na2CO3 / NaOH混合碱为例。碳酸氢根的pka为33，而酚酞的变色范围是8-10。

3、因此，为了准确判断滴定终点，选用甲基橙作为指示剂更为合适，当溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点。在混合碱的测定过程中，通常采用双指示剂法进行滴定。首先使用酚酞作为指示剂，当溶液由红色变为无色时，表明已将NaOH滴定至NaCl，同时将Na2CO3滴定至NaHCO3。

4、双指示剂法是一种常用的测定混合碱的方法，其原理主要基于酸碱滴定法和指示剂的变色范围。在混合碱中，可能存在NaOH、Na2CONaHCO3等组分，这些组分都可以与酸反应，生成对应的盐和水。双指示剂法利用了两种不同的指示剂，一种是酚酞指示剂，另一种是甲基橙指示剂。

5、基本原理 混合碱的测定双指示剂法主要基于酸碱中和反应。首先，利用酚酞作为指示剂，HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色，此时NaOH完全被中和，Na2CO3被滴定成NaHCO3。随后，加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3也被完全中和。

石蕊和酚酞的变色范围?

1、常见的酸碱指示剂是酚酞和石蕊。酚酞：特性：在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中变为紫红色。形态：呈现晶体粉末状，几乎不溶于水。石蕊：来源：从地衣植物中提取得到的蓝色色素。变色范围：其变色的pH范围是53。特性：在酸碱溶液的不同作用下可以发生共轭结构的改变而变色，原本是蓝紫色粉末。

2、高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色，大于4点4为黄色。石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色。酚酞试液变色范围为8点2到10。

3、酸碱指示剂的变色范围如下：石蕊：变色范围：PH8至0颜色变化：在酸性（PH8）溶液中，石蕊呈现红色；在碱性（PH0）溶液中，石蕊呈现蓝色；在PH8至0的范围内，石蕊的颜色会由红色逐渐变为蓝色，形成中间过渡色。

4、事实上，石蕊在真正科研项目中的使用频率并不高。但是由于其显著的特性，因此常将其用于化学启蒙教学之中。毕竟，变色是最直观的化学反应之一嘛！甲基红 虽然听上去很陌生，但甲基红实际上是一种很常用的指示剂。和酚酞一样，这种物质也是不溶于水的，所以它的溶液通常用乙醇配置。

用氢氧化钠滴定酸性溶液,用酚酞做指示剂时,为什么要强调滴定至溶液呈微...

1、结论是，在用氢氧化钠滴定酸性溶液并使用酚酞作为指示剂时，强调溶液变微红色且半分钟内颜色不褪去，这是为了确保滴定过程的准确性和终点的判断。酚酞是一种酸碱指示剂，其变色范围在pH2到0之间，只能检测碱性环境。当酸碱恰好中和时，溶液的pH值会接近这个范围，酚酞会从无色转变为微红色。

2、酚酞是一种酸碱指示剂。酚酞是一种弱有机酸，在pH2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH2时为红色的醌式结构。酚酞的变色范围是2～0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。多年不学化学了都知道，酸碱刚好中和啊，半分钟是看是不是稳定了，就说那会不匀，这会都扩散均匀了。

3、有个反应时间——越接近滴定终点，就越接近中性，氢离子或氢氧根离子浓度越低，反应越慢，所以需要半分钟不褪色。

4、因为酸未完全反应，碱性介质很不稳定，会慢慢地转化成无色羧酸盐式。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中无色。当加热到分解就散发出刺鼻的烟雾和刺激性烟雾。

5、溶液将变为红色。酚酞作为一种常用酸碱指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。物理性质：酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味。密度277g/cm。熔点257-259℃。不溶于冷水，加热时溶解较多。溶于乙醇和乙醚。

6、秒后才褪色是正常现象，不会影响测定结果。使用酚酞作为指示剂时，偏碱的溶液在滴定至微红色后会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钠。碳酸氢钠在宽浓度范围内，其pH值基本稳定在3左右，这与酚酞变色的临界pH值相匹配，使得在pH=3时酚酞不再显色，从而导致溶液褪色。