1元素的电负性随着原子序数的增加而呈现周期性变化2在周期表中，从左到右，元素的电负性逐渐增大而在同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小3氟元素的电负性最大，为40而钫元素的电负性最小，为074过渡元素的电负性没有明显的规律对于大部分元素来说，元素周期表中越靠近左下；在同一周期中，从左到右，元素的电负性呈现出递增的趋势同样，在同一主族中，自上而下，元素的电负性则是递减的对于副族元素而言，同族元素的电负性也大体遵循这一变化规律因此，在元素周期表中，电负性较大的元素集中在右上角，而电负性较小的元素则集中在左下角电负性的大小与元素的活泼性有。

1同周期，从左到右，电负性增大原因电子层不变，但核电荷增加2同族，从上到下，主族电负性减小原因电子层增加，半径增大核电荷增幅效应弱副族电负性增大原因半径增幅效应不如核电荷增幅效应3主族元素左下小，右上大原因参照12规律4同种元素氧化态越高；一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小元素周期表中的“对角线规则”元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似解释核磁共振谱分析中的化学位移电负性较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。

元素的电负性顺序是一个衡量原子在化合物中吸引电子能力强弱的相对标度，其顺序并非固定不变，但总体上遵循一定的周期性规律在元素周期表中，从左到右同一周期元素的电负性逐渐增加，这反映了随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强而从上到下同一主族，元素的电负性则逐渐减小，这。

一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度一般来说，电负性大于18的是非金属元素，小于18的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗锑等的电负性则在18左右，它们既有金属性又有非金属性电。

元素周期表中电负性的大小排布规律如下整体趋势随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化同一周期从左到右，元素的电负性递增这意味着在同一周期中，右侧的元素比左侧的元素具有更大的电负性同一主族自上而下，元素的电负性递减这意味着在同一主族中，上方的元素比下方的元素具有更大的电负性这一规律同样适用于副族元素位置特征因此，电；电负性就是吸电子能力大小，周期表从左到右元素非金属性增强，电负性也增强氟是最大的，所以电负性是 NH电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度电负性综合考虑了电离能和电子亲。

电负性的变化规律主要包括以下几点同一周期内的变化规律在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，电负性逐渐增大这是因为随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得原子在形成化学键时吸引电子的能力也增强同一主族内的变化规律对于同一主族的元素，自上而下，电负性逐渐减小。