分子晶体熔沸点比较方法如下组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低互为同分异构体的芳香烃及其。

要比较共价键的强弱一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高如熔点金刚石CC晶体硅SiSi锗GeGe2分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，反之越低如F2ltcl2ltbr2N23金属晶体 金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱。

晶体熔沸点高低的比较方法主要基于晶体的类型及其内部相互作用力的强弱以下是针对不同类型晶体的具体比较方法一原子晶体 键能和键长原子晶体中，键长越短，键能通常越大，这意味着需要更高的温度才能破坏这些键，因此熔沸点越高二离子晶体 离子半径离子晶体的熔沸点与组成晶体的离子半径有关离子半径越小。

离子晶体硬度较大，熔点较高原子晶体熔点高，硬度大分子晶体熔点较低，硬度较小金属晶体，不同金属的熔点，硬度差异大不同晶体类型的熔沸点高低规律一般为原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体的熔沸点有的很高如钨，有的很低如汞同类型晶体熔沸点高低的比较原子晶体一般半径越小。

单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较1根据元素周期表判断1同一主族元素，从上到下，金属单质的熔沸点逐渐升高2同一周期元素，从左到右，非金属单质的熔沸点逐渐升高2根据元素化合物的类型判断1离子晶体离子半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高2原子晶体原子半径。