如何区分三价铁离子和二价铁离子?

1、三价铁离子的检验：- 向待测液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液显红色，则表明存在三价铁离子。- 向待测液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，若生成红褐色沉淀，则说明含有三价铁离子。 二价铁离子的检验：- 向待测液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，若无明显变化，再加入氯水，若溶液随后显红色，则说明存在二价铁离子。

2、三价铁离子在溶液中显黄色，而二价铁离子在溶液中显浅绿色。氧化性不同：三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。因此铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为二价铁，而与氯气、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成三价铁。

3、颜色观察：二价铁离子通常呈浅绿色，而三价铁离子则呈现其他颜色。 硫氰化钾反应：加入硫氰化钾后，二价铁离子不显血红色，而三价铁离子则显血红色。 铁氰酸钾反应：加入铁氰酸钾，二价铁离子会生成蓝色沉淀，而三价铁离子则无此现象。

4、溶液颜色差异：三价铁离子在溶液中呈现黄色，而二价铁离子则呈现浅绿色。 氧化性差异：三价铁离子的氧化能力相较于二价铁离子更强。因此，铁在与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等物质反应时，会失去两个电子转变为二价铁离子。而在与氯气、硝酸及热浓硫酸反应时，则会被氧化成三价铁离子。

5、三价铁离子结构示意图按照图示红框那样画：据了解，三价铁离子属于金属阳离子，由铁失去3个电子后形成，有中等强度的氧化性，被用作一种重要的工业用剂。事实证明，铁离子的检验方法包括有三种：加苯酚显紫红色、加SCN离子显血红色和加氢氧化钠有红褐色沉淀。

铁离子什么时候显正二价什么时候显正三价?

在氧气多的时候显三价，也就是所谓的氧气充足，在氧气不足的时候显二价；最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性。所以三价可以通过还原反应成为二价，二价铁可以被氧化成三价铁，二价铁的还原性强。

铁在于酸反应以及和比铁金属性弱的金属离子反应的时候显正二价。铁与氧化性较强的物质如Cl2反应的时候显正三价。

铁在什么时候显正三价，什么时候显正二价？解析：发生过氧化还原反应的，要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的，从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的，产物中铁只能是2价。最稳定的铁盐是3价铁盐。在置换反应中大部分成2价，也有三价。

铁与弱的氧化剂反应生成亚铁离子，如氢离子，及氧化性强于亚铁离子的弱氧化性的金属离子。

稳定性：二价铁离子在空气中容易被氧化成三价铁离子，特别是在有水和氧气存在的情况下。这是因为二价铁离子具有较高的还原性，容易被氧化成更稳定的铁离子。而三价铁离子则相对较稳定，不容易被氧化或还原。反应性：二价铁离子在酸性条件下具有一定的氧化性，可以与还原剂反应生成单质铁。

铁离子为什么有正三价,是不是要用原子轨道来解释

因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d，三价铁离子3d。铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，即K=2；L=8；M=14；N=2。电子层排布 电子在原子核外运动状态是相当复杂的。

这种状态的铁离子被称为Fe2+。 铁原子也可以失去次外层的1个电子，呈现+3的氧化态，这种状态的铁离子被称为Fe3+。 Fe3+的电子排布为3d5，形成了d轨道半充满的结构，这种结构比Fe2+的3d6电子排布更为稳定。因此，从结构分析来看，3价铁离子（Fe3+）比2价铁离子（Fe2+）更为稳定。

值得注意的是Fe3O4中的铁既有+2也有+3价）显价原因：铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序数是26。铁原子的外围电子层排布为3d64s2。铁在化学反应时，铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁显+2价。

首先失去4s轨道电子 铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与ClBr硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。